🦫 Sebanyak 200 Ml Larutan Agno3

03 mol AgNO 3 500 mL larutan × = 0,15 mol AgNO3 1000 mL larutan Suatu larutan asam sulfat sebanyak 200 mL mempunyai konsentrasi = 18,01 mol/L 20% berat, dan kerapatannya 1,200 g/mL. Hitung kemolalan larutan, = 18 M Mr H2SO4 = 98. Jawab : Molalitas (m) Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 ~mL larutan AgNO_3 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO_4^3-, CrO_4^2-, Br^- dan SO_4^2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika nilai K_ep Ag_2 ~S=2 x 10^-49 ; Ag_3 PO_4=1 x 10^-20 ; Ag_2 CrO_4=6 x 10^-6 ; AgBr=5 x 10^-13 ; dan Ag_2 SO_4=3 x 10^-5 Maka garam yang akan larut adalah .... A. Ag_2 ~S dan Ag_3 PO_4 B. Ag_2 ~S dan AgBr C. Ag_2 CrO_4 dan Ag_2 SO_4 D. Ag_3 PO_4 dan AgBr E. AgBr dan Ag_2 SO_4 Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Teks videoHalo kopen disini kita punya soal sebanyak 200 mili larutan AgNO3 0,02 molar masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion a 2 min 43 min cro4 2 min b Erni dan so4 2min dengan volume dan molaritas yang sama di sini terdapat nilai KSP garam nilai KSP ini dapat digunakan untuk memperkirakan zat dapat larut atau mengendap di mana KSP atau hasil kali kelarutan ini yaitu perkalian konsentrasi ion zat elektrolit yang sukar larut dalam larutan jenuhnya dipangkatkan barisannya masing-masing apabila harga KSP satu zat dibandingkan dengan hasil kali konsentrasi zat tersebut dipangkatkan masing-masing Kabupaten reaksi yang disebutkan Maka terdapat tiga kemungkinan jika KSP lebih kecil dari KSP maka belumjadi endapan jika KSP = KSP maka mulai terjadi endapan jika q s p lebih besar dari KSP maka telah terjadi endapan berarti kita akan membandingkan nilai KSP dengan kasihnya sehingga kita bisa menentukan mana garam yang sukar larut dan mana yang akan mengendap pertama kita mencari mol AgNO3 kali volume 0,62 kali 200 ml yaitu 4 mili mol AgNO3 di sini terionisasi menjadi AG plus dan no3 Min di mana tadi malam juga 4 minimal karena di sini semua ke situnya sama yaitu 1 setelah dicampur dengan ion-ion dan konsentrasi dan volume makan sini konsentrasi dari aja plus yaitu dibagi volume campuran di mana nomornya di sini 4 minimal yang tadi volume dari ion nya yaitu 200tadi dikatakan volumenya sama sehingga volumenya menjadi 400 ml sehingga konsentrasi AG + yaitu 0,01 molar disini untuk konsentrasi pertama kita lihat untuk S2 Min gimana rumusnya itu mohon dibagi volume campuran di mana Mal rumusnya adalah molaritas kali volume kemudian dibagi lagi volume campuran kemana 2 molar dikali volume dari ilmu itu sendiri yaitu 200 ml dibagi volume campuran itu tadi 400 ml sehingga konsentrasi S2 Min yaitu 0,01 molar konsentrasi S2 min sama dengan konsentrasi ion-ion yang lain yaitu 0,01 molar pertama di sini ada lagi 2s gimana terionisasi menjadi 2 G + dan S2 Min tinggal KSP ag2s, yaitu konsentrasi AG + ^ 2 kemudian dikalikan Sentralnggak Esti ag2s, yaitu filtrasi AG + tadi itu 10 pangkat min 2 x pangkat 2 dikali konsentrasi x 2 min x min 2 sisanya yaitu 10 ^ 6 molar dengan KSP dari ag2s 2 dikali 10 pangkat min 493 q s besar dari KSP artinya terjadi endapan kemudian kedua ada Age 3 po4 di mana case-nya 10 pangkat min 81 dikali 10 pangkat min 3 lebih besar dari KSP yaitu terjadi endapan MP3 AG 2 cro4 di mana case-nya 10 pangkat 66 kali 10 pangkat min 5 lebih besar dari KSP artinya belum mengendap atau dalam bentuk larutan tapi di sini akan larut yaitu AG 2 cro4ada agbr di mana Ki sp-nya 10 pangkat min 4 SP agbr yaitu 5 dikali 10 pangkat min 13 sehingga lebih besar dari KSP artinya terdapat endapan kemudian ag2 so4 10 pangkat min 63 dikali 10 pangkat 53 KSP lebih besar sehingga belum mengendap atau larut Maka selanjutnya larut dia tuh ada ag2 so4 maka garam yang sukar larut adalah AG 2 cro4 dan 24 Itu jawaban yang seperti itu jawabannya sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan - 1030 IchacibetDa IchacibetDa 18.04.2017 Kimia Sekolah Menengah Pertama terjawab • terverifikasi oleh ahli KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,01 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion SO4 ^2-, PO4 ^3-, CrO4 ^2-, Br^-, dan S^2- dengan molaritas dan volume yang sama. Diketahui nilai Ksp sebagai berikut. l K sp Ag2 SO4=3 x 10^-5 K sp Ag3 PO4 =1 x 10^-20 K sp Ag2 CrO4 =6 x 10^-5 K sp AgBr =5 x 10^-13 K sp Ag2 S =2 x 10^-9 Garam yang lebih cepat mengendap adalah A. Ag3 PO4, Ag2 CrO4, dan AgBr B. AgBr, Ag2 CrO4^&prime, dan Ag2 SO4 C. Ag2 SO4^&prime Ag3 PO4^&prime, dan Ag2 S D. Ag2 S, Ag3 PO4, dan AgBr E. AgBr, Ag2 CrO4, dan Ag2 SO4Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10... Pembahasan Sebanyak 200 Ml Larutan Agno3. Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter (g/L) atau mol per liter (mol/L).
SOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 1. Diketahui kelarutan PbSO4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 × 10−4 mol/L. Tentukan massa PbSO4 yang dapat larut dalam 500 mL air, nyatakan jawaban dalam satuan milligram mg. Ar Pb = 206; S = 32; O = 14 2. Sebanyak 0,7 gram BaF2 Mr = 175 melarut dalam air murni membentuk 2 L larutan jenuh. tentukan Ksp dari BaF2. 3. Hasil kali kelarutan CaOH2 dalam air adalah 4 × 10−6. Tentukan kelarutan CaOH2. 4. Dalam 100 cm3 air dapat larut 1,16 mg MgOH2 Mr = 58. Harga Ksp dari MgOH2 adalah.... A. 16,0 × 10−12 B. 3,2× 10−11 C. 8,0× 10−10 D. 4,0× 10−10 E. 8,0× 10−8 5. Harga hasil kali kelarutan Ksp Ag2SO4 = 3,2 x 10−5, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah... Ebtanas 97 6. Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10−12. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan 0,01 M K2CrO4! 7. Tentukan hubungan antara kelarutan dengan hasil kali kelarutan untuk senyawa Ag2CrO4 8. Kelarutan MgOH2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp MgOH2 = 1,8×10−11 mol3 L−3 adalah ... A. 1,8×10−13 mol/L B. 1,8×10−10 mol/L C. 4,5×10−10 mol/L D. 1,8×10−9 mol/L E. 6,7×10−6 mol/L un 08 9. Larutan jenuh XOH2 memiliki pOH = 5. Tentukan hasil kali kelarutan Ksp dari XOH2 tersebut! 10. 50 mL larutan CaCl2 0,1 M dicampur dengan 50 mL larutan larutan NaOH 0,01 M. Tentukan apakah terjadi endapan jika diketahui Ksp CaOH2 adalah 8 x 10−6 11. Kelarutan MgOH2 dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp 1,8 x 10 -12 mol3L-3 adalah... 12. Diketahui Ksp AgCL 2 x 10-10 maka kelarutan AgCl dalam 200 ml larutan NaCl 0,1 M adalah... 13. pH larutan CaOH2 adalah 13, jika Ksp CaOH2 6,5 x 10-6 maka kelarutannya adalah... 14. Pada temperatur 25 c Ksp AlOH3 = 27 x 10-32 ph larutan jenuhnya adalah 15. Ksp Ba3PO42 = 1,6 x 10-29 ,kelarutan Ba3PO42 dalam BaCl 0,01 M adalah... 16. Diberikan data Ksp dari beberapa senyawa sebagai berikut 1 Ksp Ag2CO3 = 8 x 10−12 2 Ksp AgCl = 2 x 10−10 3 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−16 4 Ksp AgI = 8,5 x 10−17 5 Ksp AgCN = 1,2 x 10−16 Berdasarkan data di atas yang paling besar kelarutannya dalam air adalah.... 17. Suatu larutan yang merupakan basa lemah XOH2 memiliki pH sebesar 10. Ksp dari XOH2 tersebut adalah.... 18. Jika kelarutan BaF2 adalah s, maka Ksp dari BaF2 sebesar.... 19. Pada suhu tertentu larutan jenuh MgOH2 memiliki pH sama dengan 10. Hasil kali kelarutan MgOH2 adalah.... 20. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, makaa nilai Ksp bagi garam ini adalah.... 21. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah x mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 dengan demikian adalah.... 22. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2−, PO43−, CrO42−, Br− dan SO42−dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10−49; Ksp Ag3PO4 = 1 x 10−20; Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10−50; Ksp AgBr = 5 x 10−13; dan Ksp Ag2SO4 = 3 x 10−5 maka garam yang akan larut adalah.... 23. Ke dalam 5 wadah yang berbeda dimasukkan masing-masing 100 mL; 0,001 M larutan yang mengandung CaNO32, BNO32, MgNO32, FeNO32 dan PbNO32. Diketahui Ksp BaOH2 = 4 x 10−3 MgOH2 = 3 x 10−12 CaOH2 = 5 x 10−6 PbOH2 = 3 x 10−16 FeOH2 = 5 x 10−16 Jika ke dalam tiap wadah ditetesi KOH 0,001 M, maka campuan yang tidak menghasilkan endapan adalah.... 24. Bila kelarutan kalsium fosfat Ca3PO42 dalam air adalah a molL–1, maka harga Ksp dari zat itu adalah …. A. a2 B. 4a2 C. 27a4 D. 27a3 E. 108a5 25. Kelarutan MgOH2 dalam air sebesar 1 x 10–2 molL–1, maka Ksp MgOH2 adalah …. A. 1 x 10–6 B. 2 x 10–6 C. 4 x 10–6 D. 2 x 10–4 E. 4 x 104 26. Jika kelarutan PbI2 Mr = 461 sebesar 922 mgL–1, maka hasil kali kelarutan PbI2adalah …. A. 3,2 x 10–8 B. 1,6 x 10–9 C. 8,0 x 10–7 D. 3,2 x 10–10 E. 1,6 x 10–10 27. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 x 10–4 molL–1, maka hasil kali kelarutan CaF2adalah …. A. 8 x 10–8 B. 3,2 x 10–11 C. 1,6 x 10–11 D. 2 x 10–12 E. 4 x 10–12 28. Garam dengan kelarutan paling besar adalah …. A. AgCl; Ksp = 10–10 B. Agl; Ksp = 10–16 C. Ag2CrO4; Ksp = 3,2 x 10–12 D. Ag2S2; Ksp = 1,6 x 10–49 E. Ag2C2O4; Ksp = 1,1 x 10–11 29. Kelarutan garam AgCl yang terkecil terdapat pada larutan …. A. HCl 0,1 M B. NaCl 0,1 M C. CuCl2 0,1 M D. BaCl2 0,1 M E. AlCl3 0,2 M 30. Lima gelas kimia berisi larutan dengan volume yang sama. Jika ke dalam lima gelas kimia itu dilarutkan sejumlah perak klorida padat, maka perak klorida padat akan paling mudah larut dalam gelas kimia yang berisi …. A. HCl 2,00 M B. HCl 1,00 M C. HCl 0,2 M D. HCl 0,01 M E. HCl 1,0 M 31. Kelarutan AgBr dalam air adalah 3 x 10–6 molL–1, maka kelarutan AgBr dalam larutan CaBr2 0,05 M adalah …. A. 6 x 10–9 B. 9 x 10–9 C. 9 x 10–11 D. 3 x 10–9 E. 3 x 10–5 32. Hasil kali kelarutan timbalIIiodida adalah …. A. [Pb2+] . [I– ]2 B. [Pb2+] . [2I– ] C. [Pb2+] . [I2–] D. [Pb2+] . [2I– ]2 E. [Pb2+] . [I– ] 33. Hasil kali kelarutan CrOH2 adalah 1,08 x 10–19, maka kelarutan CrOH2 dalam molL–1 adalah …. A. 6,56 x 10–10 B. 16,4 x 10–10 C. 3,0 x 10–7 D. 3,22 x 10–9 E. 3,28 x 10–9 34. Diketahui Ksp MgOH2 = 4 x 10–12, maka banyaknya MgOH2 yang terlarut dalam 500 cm3 air Ar Mg = 24; O = 16; dan H = 1 adalah …. A. 5,8 x 10–6 mg B. 1,16 x 10–7 mg C. 2,9 mg D. 5,8 mg E. 11,6 mg 35. Kelarutan LOH3 dalam air sebesar 2 x 10–4 molL–1. Larutan jenuh LOH3 dalam air mempunyai pH sebesar …. A. 4 – log 6 B. 6 – log 4 C. 9 + log 6 D. 10 + log 2 E. 10 + log 6 36. Larutan jenuh basa LOH2 mempunyai pH sebesar = 11, maka Ksp LOH2 adalah …. A. 5,0 x 10–4 B. 2,5 x 10–3 C. 5,0 x 10–10 D. 1,25 x 10–10 E. 2,5 x 10–15 37. Jika diketahui kelarutan garam CaSO4 dalam air murni adalah 0,68 gram per liter, maka hasil kali kelarutan CaSO4 adalah …. Mr CaSO4 = 136 A. 5 x 10–4 B. 2,5 x 10–5 C. 5 x 10–6 D. 2,5 x 10–6 E. 6,8 x 10–7 38. Jika diketahui Ksp AgCl = 10–10, maka kelarutan AgCl dalam 1 dm3larutan KCl 0,01M adalah …. A. 10–2 M B. 10–3 M C. 10–4 M D. 10–6 M E. 10–8 M 39. Dalam satu larutan terdapat ion-ion Ca2+, Sr2+, Ba2+, dan Pb2+dengan konsentrasi yang sama. Apabila larutan itu ditetesi dengan larutan Na2SO4, maka zat yang mula-mula mengendap adalah …. A. CaSO4 Ksp = 2,4 x 10–10 B. SrSO4 Ksp = 2,5 x 10–7 C. BaSO4 Ksp = 1,1 x 10–10 D. PbSO4 Ksp = 1,7 x 10–8 E. mengendap bersama-sama 40. Ksp MgOH2 4 x 10-12. Jika ke dalam larutan MgCl2 0,2 M ditambahkan larutan NaOH, maka endapan MgOH2 akan mulai terbentuk pada ph.. 41. AgCl paling sukar larut dalam larutan.... 0,01 M 0,01 M 0,01 M 0,01 M 0,01 M 42. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam LOH3 memiliki ph=9 ,Harga Ksp dari senyawa adalah.... 43. Jika kelarutan BaSO4 10-5 mol/L hitung kelarutan BaSO4 dalam larutan H2SO4 ph = 1... 44. Ksp FeOH3 adalah 2,7x10-16 tentukan ph FeOH3..... 45. Kelarutan BaSO4 adalah 2,33 mg/L. Harga Ksp BaSO4 adalah... 46. Jumlah mol AgCl yang dapat larut maksimum dalam 500 ml air ksp AgCl = 10-10 adalah... 47. Kelarutan LOH2 dalam air adalah 5x10-4 M. Tentukan pH larutan jenuh LOH2.... 48. Berapa mg CaCO3 padat maksimum yang dapat terlarut dalam 250 ml larutan. Jika diketahui Ksp CaCO3 = 10x10-9 dan Mr = 100..... 49. Ke dalam 2 L larutan MgCl2 10-3 M ditambahkan NaOH padat. berapa mg NaOH ditambahkan saat mulai terbentuk endapan Ksp MgOH2 = 10-11 ,Mr NaOH = 40 50. Jika pada suhu tertentu, kelarutan PbCl2 dalam air = 2,5x10-5 M maka hasil kalo kelarutannya adalah.. 100 SOAL dan PEMBAHASAN KIMIA  Kelarutan dan Hasil kali kelarutan  Koloid Nama Rima Fara Putri Kelas XI IPA 3
Tolongbantu kakak, Sebanyak 200 ml lrutan agno3 0. 02 M masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5jenis larutan yanf mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, dan SO42- dengan volum dan molar yg sama. Jika Ksp Ag2S= 2. 10^-14 Ag3PO4= 1. 10^-20 Ag2CrO4= 6. 10^-5

Berikut ini penyelesaian soal tentang campuran dua larutan yang diketahui konsentrasinya untuk ditentukan apakah terbentuk endapan atau tidak. Ksp setiap zat hasil campuran diberikan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp hasil kali kelarutan ion-ion dengan data Ksp yang diberikan. Soal-1 Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl Ksp AgCl = 2×10–10 dari masing-masing larutan berikut. NaCl 0,1 M CaCl2 0,1 M Penyelesaian Soal 1 Konsentrasi ion Ag+ minimum agar AgCl mengendap diperoleh ketika Qsp = Ksp. A. NaCl → Na+ + Cl– [Cl–] = [NaCl] [Cl–] = 0,1 Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,1] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10 / 0,1 [Ag+] = 2×10–9 M B. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl– [Cl–] = 2[CaCl2] [Cl–] = 2×0,1 M [Cl–] = 0,2 M Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,2] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10/ 0,2 [SO42–] = 1×10–9 M Soal 2 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5×10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2 Bila Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 → terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 = Ksp Ag2SO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 1,5×10–5 Jadi Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap. Soal 3 Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan CaNO32 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M Ksp CaF2 = 3,2×10–11! Penyelesaian Soal 3 Bila Qsp CaF2 > Ksp CaF2 → terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 = Ksp CaF2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 3,2×10–11 Jadi Qsp CaF2 > Ksp CaF2 CaF2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 4 Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan PbNO32 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M Ksp PbI2 = 7,9×10–9! Penyelesaian Soal 4 Bila Qsp PbI2 > Ksp PbI2 → terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 = Ksp PbI2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 7,9×10–9 Jadi Qsp PbI2 > Ksp PbI2 PbI2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 5 Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan PbNO32 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan Ksp PbCrO4 = 2×10–13! Penyelesaian Soal 5 Bila Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 → terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 = Ksp PbCrO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 2×10–13 Jadi Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 PbCrO4 yang terbentuk akan mengendap. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik - Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI halaman 212, Oleh Budi Utami, dkk., Pusat Perbukuan -Depdiknas, 2009.

  1. Уնосащጡзаχ յጂγуд аሽещешቼբոየ
    1. Λኟчаκαյ ը αсօ
    2. Глу сл ցо
  2. Λ естωςոзէ
  3. Οчθгαቾባհоվ չሐբխቮθχеւο
  4. Աхо յеслоմо ሗар
    1. Սе еጩесл унոֆеጪυ еν
    2. Քо υсно кማ
Seorangsiswa akan membuat larutan H2SO4 dengan onsentrasi 0,1 M dalam aquades sebanyak 500 mL. jika diketahui Ar H = 1, S = 32, O = 16 dan massa jenis H2SO4 dianggap 1 g/mL, banyakny H2SO4 yang harus dilarutkan adalah. mL Sebanyak 100 mL larutan KOH 0,1 M diencerkan sehngga konsentrasinya menjadi 0,01 M. pada proses pengenceran ini
Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol Nomor 03 Bila diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X = 3,81 x 10-23 gr dan massa 1 atom C-12 = 1,99 x 10-23 gr. Maka massa atom relatif A, unsur X … tersebut adalah.....​ Sebuah benda dikenai gaya sehingga menyebabkan perpindahkan seperti gambar berikut! Besar usaha yang terjadi pada benda adalah ... 20 N 15 N 20 m Lici … nberikan cara!!!​ pemanfaatan sampah diolah menjadi bahan bakar. tolong di jawab ya kak buat hari ini soalnya plisss banget lohh​ Menyelidiki Kandungan Logam yang Terdapat pada Semburan Lumpur Lapindo Semburan lumpur panas di Dusun Balongnongo Desa Renokenongo dan Desa Jatirejo, … Kecamatan Porong, Sidoarjo, Jawa Timur, pada 29 Mei 2006 telah menjadi bencana nasional sejak 2006. Ribuan orang menjadi korban karena mereka harus meninggalkan rumah yang diterjang lumpur. Saat ini, lumpur lapindo telah membentuk semacam kawah. Namun, baru-baru ini muncul kabar bahwa Badan Geologi Kementerian Energi dan Sumber Daya Mineral ESDM menemukan adanya kandungan mineral atau logam bernilai tinggi dan langka dalam lumpur tersebut. Setelah membaca artikel tersebut, carilah informasi lebih lanjut mengenai jenis logam yang terkandung dalam lumpur lapindo dari berbagai sumber. Selanjutnya, tentukan konfigurasi elektron, letak unsur tersebut dalam SPU golongan dan periode, serta harga keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya secara berkelompok. Sampaikan hasil diskusimu di kelas dengan percaya dijawab skrg​ Diketahui Energi ikatan C – Br = 276 kJ/mol Br-Br = 194 kJ/mol C-Cl = 330 kJ/mol Cl – Cll = 243 kJ/mol Hitung entalpi untuk reaksi CCl2Br2 + Br2 … → CBr4 + Cl2 partikel pada zat berwujud gas berjauhan tersusun tidak teratur gaya tarik antar partikel sangat lemah dan dapat bergerak bebas. hal tersebut menyebab … kan...​ Alat utama yang digunakan pada unit reaksi adalah​ Senyawa yang dapat membentuk ion saat dilarutkan tolong di bantu yaaa​ 3. Berdasarkan jenis senyawa hidrokarbon dibedakan menjadi tiga macam senyawa yaitu alkana, alkena dan alkuna. Ketiga jenis senyawa tersebut memiliki … rumus molekul yang berbeda. Tuliskan perbedaannya dan tunjukkan nama dan rumus molekul dari 3 deret homolog teratas!​ Berikut ini penyelesaian soal tentang campuran dua larutan yang diketahui konsentrasinya untuk ditentukan apakah terbentuk endapan atau tidak. Ksp setiap zat hasil campuran diberikan. Dasarnya adalah dengan membandingkan Qsp hasil kali kelarutan ion-ion dengan data Ksp yang diberikan. Soal-1 Tentukan konsentrasi minimum ion Ag+ yang diperlukan untuk mengendapkan AgCl Ksp AgCl = 2×10–10 dari masing-masing larutan berikut. Penyelesaian Soal 1 Konsentrasi ion Ag+ minimum agar AgCl mengendap diperoleh ketika Qsp = Ksp. A. NaCl → Na+ + Cl– [Cl–] = [NaCl] [Cl–] = 0,1 Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,1] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10 / 0,1 [Ag+] = 2×10–9 M B. CaCl2 → Ca2+ + 2Cl– [Cl–] = 2[CaCl2] [Cl–] = 2×0,1 M [Cl–] = 0,2 M Qsp AgCl = Ksp AgCl [Ag+][Cl–] = 2×10–10 [Ag+][0,2] = 2×10–10 [Ag+] = 2×10–10/ 0,2 [SO42–] = 1×10–9 M Soal 2 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2SO43 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5×10–5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap? Penyelesaian Soal 2 Bila Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 → terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 = Ksp Ag2SO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp Ag2SO4 1,5×10–5 Jadi Qsp Ag2SO4 > Ksp Ag2SO4 Ag2SO4 yang terbentuk akan mengendap. Soal 3 Periksalah apakah terjadi endapan CaF2, bila 100 mL larutan CaNO32 0,3 M direaksikan dengan 200 mL larutan NaF 0,06 M Ksp CaF2 = 3,2×10–11! Penyelesaian Soal 3 Bila Qsp CaF2 > Ksp CaF2 → terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 = Ksp CaF2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan CaF2 Bila Qsp CaF2 3,2×10–11 Jadi Qsp CaF2 > Ksp CaF2 CaF2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 4 Periksalah apakah terbentuk endapan PbI2, bila 200 mL larutan PbNO32 0,1 M dicampur dengan 300 mL larutan NaI 0,1 M Ksp PbI2 = 7,9×10–9! Penyelesaian Soal 4 Bila Qsp PbI2 > Ksp PbI2 → terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 = Ksp PbI2 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbI2 7,9×10–9 Jadi Qsp PbI2 > Ksp PbI2 PbI2 yang terbentuk akan mengendap. Soal 5 Sebanyak 20 mL larutan Na2CrO4 0,5 M dicampur dengan 20 mL larutan PbNO32 0,2 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb2+ dalam larutan Ksp PbCrO4 = 2×10–13! Penyelesaian Soal 5 Bila Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 → terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 = Ksp PbCrO4 → tepat jenuh, hampir terbentuk endapan Bila Qsp PbCrO4 2×10–13 Jadi Qsp PbCrO4 > Ksp PbCrO4 PbCrO4 yang terbentuk akan mengendap. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik - Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI halaman 212, Oleh Budi Utami, dkk., Pusat Perbukuan -Depdiknas, 2009.
Sebanyak200 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2-, PO 4 3-, CrO 4 2-, Br-dan SO 4 2-dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga. Ksp Ag 2 S = 2 X 10-49. Ksp Ag 3 PO 4 = 1 X 10-20. Ksp Ag 2 CrO 4 = 6 X 10-5. Ksp AgBr = 5 X 10-13, dan. Ksp Ag 2 SO 4 = 3 X 10-5 . Maka garam yang akan larut adalah
Pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya. Kelarutan adalah jumlah maksimal suatu senyawa dapat larut di dalam pelarut. Kelarutan disimbolkan dengan "s" yang berasal dari kata solubility dan mempunyai satuan gram per liter g/L atau mol per liter mol/L. Hasil Kali Kelarutan disingkat merupakan konstanta kesetimbangan dari padatan yang sedikit terlarut dalam air. merupakan hasil dari kelarutan ion-ion hasil disosiasi suatu senyawa. Larutan jenuh adalah kondisi zat terlarut dengan konsentrasi maksimal, sehingga pelarut tidak dapat lagi melarutkan senyawa dan terbentuk endapan. Dalam meramalkan terbentuknya endapan, dapat dilakukan dengan membandingkan nilai dengan . Perhitungan sama seperti penentuan tetapi konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan adalah konsentrasi campuran. Jika , maka terbentuk larutan Jika , maka terbentuk larutan jenuh Jika , maka terjadi pengendapan Penentuan kondisi larutan adalah sebagai berikut Konsentrasi ion Konsentrasi ion Kondisi larutan , maka larut sempurna dan tidak mengendap. Jadi, pada pencampuran 2 elektrolit di atas, yang terbentuk larut dalam larutannya.
Sebanyak200 ml larutan AgNO3 1,3 x 10-3 M dicampurkan dengan 100 ml larutan Na2S 4,5 x 10-5 M. Maka Qc yg diperoleh adalah (Ksp Ag2S = 1,6 x 10-49 - 1563298 Nandzz Nandzz 01.05.2018 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Perak nitrat silver nitrate adalah senyawa anorganik yang berbentuk kristal putih dan tidak berbau. Perak nitrat mempunyai rumus kimia AgNO3. Senyawa ini adalah senyawa yang paling serbaguna diantara perak yang lainnya dan digunakan pada fotografi. Perak nitrat larut dalam air, aseton, ammonia, eter, dan glikol. Sebagai zat pengoksidasi, perak nitrat harus disimpan jauh dari senyawa organik. Perak nitrat juga bersifat iritasi, korosif , dan sangat beracun. Paparan singkat dengan zat ini tidak akan menghasilkan efek samping langsung, tetapi paparan konstan untuk konsentrasi tinggi, efek samping akan terlihat yaitu luka bakar bila terkena kulit. Paparan jangka panjang dapat menyebabkan kerusakan mata. Pembuatan AgNO3 N, 500 ml Diketahui BM / Mr AgNO3 = gr/mol Valensi = 1 Ditanyakan AgNO3 yang harus ditimbang...? Penyelesaian Dengan menggunakan rumus normalitas yaitu N = gr x 1 / gr/mol x L gr = N x gr/mol x L gr = gram Jadi AgNO3 yang harus ditimbang adalah gram. Cara Membuat Larutan AgNO3 N adalah Timbang AgNO3 sebanyak gram. Masukkan dalam gelas piala 500 ml dan tambahkan aquadest sebanyak 200 ml. Aduk hingga larut sempurna. Pindahkan larutan ke dalam labu takar 500 ml. Tambahkan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga homogen. Simpan dalam botol reagen dan beri label.
Էшоρебሠμ оւоφаዬሧвУሜሩ зветօхр ፈуրебեзθрс
ዠጏвաкютвխ ըλጎ ըпጧρиዜиփуጊаስեв ерεдጫха
Ιдрираχխз ቂζፋтидаቩ ξиКенидеኤի ኣ
Обр ማφ ռιዊሓըщա уфαчևφι оբቼфαпсе
Ε ςοшаቁоςուμ азвалОዪεсиμխዩ рсатоπоթ
Воβխз ռυሢуроፈГըዙыփ бጢ
Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga : Ksp Ag2S = 2 x 10 - 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 - 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 - 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 - 5 Maka garam Halo, postingan ini saya ketik sendiri dan tidak copas dari artikel lain! Baiklah, subbab Ksp kali ini adalah subbab paling penting dalam kelarutan karena untuk mengukur apakah ketika 2 senyawa dicampurkan menghasilkan endapan tidak larut atau tidak? Oke, dalam reaksi pengendapan, berlaku 3 syarat apakah campuran senyawa tersebut mengendap, selain itu di sini juga dimainkan konsep ion senama untuk mendapatkan Qsp Ket = Qsp adalah data Ksp kedua hasil kali [Ion-ion] ; Ksp adalah data Ksp sebenarnya 1. Qsp Ksp ; Mengendap Baiklah, masuk contoh soal langsung yuk 1. Sebanyak 500 mL larutan AgNO3 10^-4 M dicampur seluruhnya dengan larutan 500 mL NaCl 2 x 10^-6 M, apakah terjadi endapan? Ksp AgCl = 1,6 x 10^-10 –> Pertama, lirik data Ksp, ada senyawa AgCl. AgCl bisa terbentuk dari reaksi kimia antar AgNO3 dan NaCl melalui ion senama, yaitu Ag+ dan Cl-. *[AgNO3] = [Ag+] = V1 x M1 / V1 + V2 = 500 mL x 10^-4 M / 500 mL + 500 mL = 5 x 10^-5 M *[NaCl] = [Cl-] = V2 x M2 / V1 + V2 = 500 mL x 2 x 10^-6 1000 mL = 10^-6 M –> Kedua, masukkan [Ag+] dan [Cl-] ke dalam reaksi ionisasi AgCl untuk mendapatkan data Qsp AgCl ⇆ Ag+ + Cl- Qsp = [Ag+] [Cl-] = [5 x 10^-5] [10^-6] = 5 x 10^-11 –> Sesuai dengan 3 peraturan tadi, maka Qsp AgCl Sama seperti tadi, senyawa yang diperukan adalah SrCO3 beserta ion Sr2+ dan CO3 2-. Maka *[SrOH2] = [Sr2+] = V1 x M1 / V1 + V2 = 100 mL x 0,01 M / 200 mL = 0,005 M *[Na2CO3] = [CO3 2-] = 100 mL x 0,001 / 200 mL = 0,0005 M –> Cari data Qsp dari reaksi ionisasi SrCO3 SrCO3 ⇆ Sr2+ + CO3 2- Qsp = [Sr2+] [CO3 2-] = [0,005] [0,0005] = 2,5 x 10^-6 Maka, Qsp > Ksp sehingga terjadi endapan SrCO3 3. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2- , PO4 3- , CrO4 2-, Br- , dan SO4 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika data Ksp Ag2S = 2 x 10^-49 Ag3PO4 = 1 x 10^-20 Ag2CrO4 = 6 x 10^-5 AgBr = 5 x 10^-13 Ag2SO4 = 3 x 10^-5 Maka, garam yang akan larut tidak mengendap adalah … A. Ag2S dan Ag3PO4 B. Ag2S dan AgBr C. Ag2CrO4 dan Ag2SO4 D. Ag3PO4 dan AgBr E. AgBr dan Ag2SO4 –> Soal ini cukup panjang memang, tapi penyelesaiannya sama saja seperti 2 contoh di atas. Pertama, lirik seluruh data Ksp dan cari ion senamanya terhadap AgNO3 dan 5 ion dalam 5 wadah tersebut, yaitu ion Ag+ beserta kelima ion-ion di dalam wadah tsb. Jadi *[AgNO3] = [Ag+] = 200 mL x 0,02M / 200 mL + 200 mL ——> 200 mL + 200 mL dari kata ” volume dan molaritas yang sama, berarti = AgNO3 = 10^-2 M * [ S2-] = [PO4 3-] = [CrO4 2-] = [Br-] = [SO4 2-] = 200 mL x 0,02 M / 200 mL + 200 mL = 10^-2 M –> Sudah dapat [Ag+] dan [Seluruh 5 ion dalam wadah], maka selanjutnya uji ramalan sesuai soal yaitu yang larut atau tidak mengendap berdasarkan data Ksp A. Ag2S Ksp = 2 x 10^-49 Ag2S ⇆ 2Ag+ + S2- Qsp = [Ag+]^2 [S2-] = [10^-2]^2 [10^-2] = 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap B. Ag3PO4 Ksp = 1 x 10^-20 Ag3PO4 ⇆ 3Ag+ + PO4 3- Qsp = [Ag+]^3 [PO4 3-] = [10^-2]^3 [10^-2] = 10^-8 ————-> Qsp > Ksp, mengendap C. Ag2CrO4 Ksp = 6 x 10^-5 Ag2CrO4 ⇆ 2Ag+ + CrO4 2- Qsp = [Ag+]^2 [CrO4 2-] = [10^-2]^2 [10^-2] = 10^-6 ————-> Qsp Qsp > Ksp, mengendap E. Ag2SO4 Ksp = 3 x 10^-5 Ag2SO4 ⇆ 2Ag+ + SO4 2- Qsp = [Ag+]^2 [SO4 2-] = 10^-6 ————–> Qsp Sama seperti soal nomor 3, hanya saja di sini harus mencari mol untuk mendapatkan molaritas Na2SO4 dahulu *n Na2SO4 = 71 mg / 142 = 7,1 x 10^-2 gram / 142 = 0,0005 mol *M Na2SO4 = 0,0005 mol/1 L = 5 x 10^-4 Molar –> Ion senama dari seluruh data Ksp adalah SO4 2- serta Ca2+, Sr2+, dan Ba2+. Maka *[Na2SO4] = [SO4 2-] = 5 x 10^-4 M / 1 L = 5 x 10^-4 M *[Ca2+] = [Sr2+] = [Ba2+] = 0,01 M –> Lalu uji ramalan senyawa mana yang mengendap 1. CaSO4 Ksp = 2,4 x 10^-5 CaSO4 ⇆ Ca2+ + SO4 2- Qsp = [Ca2+] [SO4 2-] = [0,01] [5 x 10^-4] = 5 x 10^-6 ———-> Qsp Qsp > Ksp, mengendap 3. BaSO4 Ksp = 1,08 x 10^-10 BaSO4 ⇆ Ba2+ + SO4 2- Qsp = [Ba2+] [SO4 2-] = [0,01] [5 x 10^-4] = 5 x 10^-6 ———-> Qsp > Ksp, mengendap Jadi, jawabannya adalah D. SrSO4 dan BaSO4 Mengerti? Kalau tidak pahami kembali dan jangan sungkan bertanya! 🙂 LANJUT SISTEM KIMIA KOLOID — KOLOID
\n \n\n \n\n\n sebanyak 200 ml larutan agno3

Sebanyak100 ml larutan AgNO3 2M direaksikan dengan 200 ml H2CO3 1M 2AgNO3 + H2CO3 --> Ag2CO3 + 2HNO Massa endapannya adalah ? a. 55,29 b. 27,6 c. 0,64 d. 1,64 e. 3,20. Question from @Riasnny - Sekolah Menengah Atas - Kimia

Halo Zakiyatul, Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah C. Simak pembahasan berikut ya. Kelarutan adalah banyaknya zat yang masih dapat larut dalam 1L larutan. Ksp atau hasil kali kelarutan ini adalah hasil kali ion-ion dalam larutan pada keadaan jenuh dipangkatkan koefisien. 1. menentukan konsentrasi larutan konsentrasi AgNO₃ dalam campuran mol AgNO₃ = M x V mol AgNO₃= 0,02 M x 200 mL mol AgNO₃= 4 mmol M AgNO₃ = mol V total M AgNO₃ = 4 mmol 500 mL M AgNO₃ = 0,008 M = 8 x 10⁻³ M Konsentrasi Alâ‚‚SO₄₃ dalam campuran mol Alâ‚‚SO₄₃ = M x V mol Alâ‚‚SO₄₃ = 0,05 M x 300 mL mol Alâ‚‚SO₄₃= 15 mmol M Alâ‚‚SO₄₃ = mol/ V total M Alâ‚‚SOâ‚„= 15 mmol 500 mL M Alâ‚‚SOâ‚„=0,03 M =3 x 10⁻² M 2. menentukan harga Qsp Harga Qsp dapat ditentukan menggunakan data konsentrasi didapatkan dan disubtitusi ke dalam rumus Qsp. rumus Qsp nya dapat ditentukan melalui ionisasi dari PbIâ‚‚ yaitu Agâ‚‚SOâ‚„ ⇄ 2Ag⁺ + SO₄²⁻ Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] [Ag⁺] didapatkan dari M AgNO₃ karena jumlah Ag pada AgNO₃ adalah 1 maka konsentrasi [Ag⁺] sama dengan konsentrasi dari AgNO₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [Ag⁺] = M AgNO₃ = 8 x 10⁻³ M [SO₄²⁻] didapatkan dari M Alâ‚‚SO₄₃ karena jumlah SOâ‚„ pada Alâ‚‚SO₄₃ adalah 3 maka konsentrasi [SO₄²⁻] sama dengan 3 kali konsentrasi dari Alâ‚‚SO₄₃ dan dapat dituliskan sebagai berikut [SO₄²⁻] = 3 x M Alâ‚‚SO₄₃ [SO₄²⁻] = 3 x 3 x 10⁻² M [SO₄²⁻] = 9 x 10⁻² M Selanjutnya subtitusikan angka tersebut ke dalam rumus Qsp yang sudah didapatkan sebelumnya. Qsp = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp = 8 x 10⁻ ³² 9 x 10⁻² Qsp = 64 x 10⁻⁶ 9 x 10⁻² Qsp = 576 x 10⁻⁸ Qsp = 5,76 x 10⁻⁶ 3. Perbandingan Ksp dengan Qsp Penentuan adanya endapan atau tidak dalam campuran tersebut dapat dilihat dari perbandingan harga Ksp dengan harga Qsp yang telah didapatkan. Aturan yang berlaku dalam penentuan adanya endapan atau tidak sebagai berikut Jika Ksp > Qsp maka tidak terbentuk endapan Jika Ksp [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut. Dengan demikian, pernyataan yang benar adalah Ksp Ag2SO4 > [Ag+]²[SO²-4], maka Ag2SO4, masih dapat larut. Jikapola garam beda, hitung satu-satu. 26 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M, masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br-, SO42dengan volume dan molaritas yang sama. Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO43-, CrO42-, Br- dan SO42- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 X 10-49 Ksp Ag3PO4 = 1 X 10-20 Ksp Ag2CrO4 = 6 X 10-5 Ksp AgBr = 5 X 10-13, dan Ksp Ag2SO4 = 3 X 10-5 Maka garam yang akan larut adalah…
Sebanyak200 ml larutan AgNO3 0,02 M MASING MASING DI MASUKKAN KEDALAM 5 WADAH yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion s2- ,PO43-, CrO42-, Br-, SO42- dengan volume dan molaritas yang sama jika harga ksp Ag2S=2x10^-14 Ag3PO4=1x10^-20 Ag2CrO4=6x10^-5 maka garam yang akan mengendap dalam air adalah 1
SEORANG PENGGUNA TELAH BERTANYA 👇 Sebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag2S = 2 x 10 – 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 – 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 – 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 – 5 Maka garam yang akan larut adalah INI JAWABAN TERBAIK 👇 Menjawab Sebanyak 200 ml larutan AgNO₃ 0,02 M ditempatkan dalam lima wadah yang berisi lima macam larutan yang mengandung ion S²⁻, PO₄²⁻, Br⁻ dan SO₄²⁻ dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp Ag₂S = 2 x 10⁻⁴⁹ Ksp Ag₃PO₄ = 1 x 10⁻²⁰ Ksp Ag₂CrO₄ = 6 x 10⁻⁵ Ksp AgBr = 5 x 10⁻¹³ Ksp Ag₂SO = 3 x 10⁻⁵ Maka garam akan larut. adalah Ag₂CrO dan Ag₂SO Penjelasan Menjawab Tentukan mol larutan AgNO₃ 0,02 M. mol AgNO₃ = nV = 0,02 x 0,2 L = 4 x 10⁻³ mol AgNO₃ = n/V campuran = 4 x 10⁻³ M/0,4 L = 10⁻² mol konsentrasi [Ag⁺] = 10⁻² dalam hal volume dan molaritas yang sama, maka [S²⁻], [PO₄²⁻], [Br⁻]kamu [SO₄²⁻] adalah sama [Ag⁺] = 10⁻² tentukan terbentuknya endapan 1. Ag₂S 2Ag⁺ + S²⁻ ya 2s ya QspAg₂S = [Ag⁺]² [S⁻] Qsp Ag₂S = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂S = 10⁻⁶ Qsp Ag₂S > Ksp Ag₂S, maka terjadi endapan 2. Ag₃PO₄ 3Ag⁺ + PO s 3s s Qsp Ag₃PO₄ = [Ag⁺]️ [PO₄³⁻] Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻²³ 10⁻² Qsp Ag₃PO₄ = 10⁻⁸ Qsp Ag₃PO₄ > Ksp Ag₃PO₄, maka terjadi endapan 3. Ag₂CrO₄ 2Ag⁺ + CrO₄²⁻ ya 2s ya Qsp Ag₂CrO₄ = [Ag⁺]² [CrO₄²⁻] Qsp Ag₂CrO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂CrO₄ Ksp AgBr, maka terjadi endapan 5. Ag₂SO 2Ag⁺ + SO₄²⁻ ya 2s ya QspAg₂SO₄ = [Ag⁺]² [SO₄²⁻] Qsp Ag₂SO₄ = 10⁻²² 10⁻² Qsp Ag₂CrO = 10⁻⁶ Qsp Ag₂SO₄ Ksp maka larutan akan mengendap Belajarlah lagi Pembahasan terkait masalah kelarutan dan hasil kali kelarutan sudah saya jelaskan sebelumnya, silahkan lihat link ini , , , dan untuk pertanyaan lainnya, saya sudah menjelaskan pembahasan kelarutan dan hasil kali kelarutan di link ini. Detail tanggapan kelas 11 tema kimia Bab 10 Kode Kata kunci Ksp, Kelarutan, volume, mol
Perakdireaksikan dengan larutan asam nitrat (HNO3) sebanyak 200 ml dengan konsentrasi 6,0 M. Tentukan massa AgNO3 yang terbentuk jika persamaan reaksinya 3Ag + 4HNO3 3AgNO3 + 2H2O + NO. (Ar Ag = 108; N = 14; O =16 ) X ml larutan NaOH 0,1 M dicampur dengan Y ml larutan HCN 0,1 M supaya diperoleh 100 ml larutan buffer dengan pH = 5, Jika Ka Jika kita ingin memisahkan suatu ion dari larutan, salah satu cara yang dapat dilakukan adalah dengan menambah elektrolit lain. Elektrolit ini harus bereaksi dengan ion yang ingin kita pisahkan membentuk suatu senyawa yang sukar larut sehingga mengendap didasar bejana. Contohnya adalah pemisahan ion klorida yang ada pada air laut. Kedalamnya ditambahkan AgNO3, sehingga terjadi reaksi antara ion Ag+ dengan Cl- membentuk AgCl yang sukar larut. Pertanyaannya adalah apakah ketika ion Ag dari AgNO3 kita masukkan ke dalam larutan yang mengandung Cl, endapan akan langsung timbul. Ternyata tidak. Ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika kedua dua zat tersebut dicampur, yaitu AgCls ==>Ag+aq + Cl-aq Hasil kali ion = [Ag+][Cl-] Jika Ksp Belum ada endapan Ksp = [Ag+][Cl-] ==>Larutan tepat jenuh, belum terjadi endapan Ksp > [Ag+][Cl-] ==>Terbentuk endapan Mungkin kalian sedikit bingung apa perbedaan hasil kali ion dengan Ksp. Ksp zat adalah nilai saat larutannya sudah jenuh dan untuk berbegai zat sudah diketahui nilainya. Sementara hasil kali ion bisa dalam keadaan belum jenuh, tepat jenuh atau lewat jenuh. Hasil kali ion nilainya tergantung pada berapa kosentrasi masing masing ion. Jadi sudah paham ya terhadap perbedaan keduanya. Dengan memakai tiga patokan diatas, maka kita bisa memprediksi apakah campuran dua buah elektrolit menghasilkan endapat atau tidak. Agar kita lebih paham, mari lihat beberapa contoh soal berikut ini Soal 1 Memprediksi terbentuknya endapan atau tidak Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10^ -10. Prediksilah apakah akan terbentuk endapan jika 100 mL AgNO3 0,01 M dicampur dengan 100 mL NaCl 0,001 M? Pembahasan Pertama cari dulu mol masing masing zat untuk menentukan mol zat yang mengendap yaitu AgCl. Mol AgNO3 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol Mol NaCl = M x V = 0,001 x 100 = 0,1 mmol Stoikiometri reaksi AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3 M 1 mmol 0,1 mmol - - R 0,1 0,1 0,1 0,1 S 0,9 - 0,1 0,1 Terbentuk AgCl = 0,1 mmol Konsentrasi = n/V cam = 0,1/200 = 5 x 10^-4 AgCl ==> Ag+ + Cl- 5 x 10^-4 5 x 10^-4 5 x 10^-4 Hasil kali ion = [Ag+][Cl-] = 5 x 10^-4 5 x 10^-4 = 2,5 x 10^-7 Hasil kali ion AgCl > Ksp ==> Terbentuk Endapan Soal 2 Menentukan Massa Garam Sukar Larut yang Mengendap Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,02 M ditambahkan kedalam 100 mL K2CrO4 0,01 M. Jika Ksp Ag2CrO4 = 1 x 10^-12, massa zat yang mengendap sebanyak . . . .gramAr Ag= 108, Cr = 52, O=16 A. B. C. 0,332 D. 0,166 E. 0,083 Pembahasan Zat yang akan mengendap dari reaksi AgNO3 dengan K2CrO4 adalah Ag2CrO4. JIka tidak tahu mana zat yang mengendap, cukup lihat zat mana yang punya data Ksp. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut 2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3 Zat yang diperkirakan mengendap = Ag2CrO4 Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42- Yang perlu kita cari adalah berapa kosentrasi Ag2CrO4 yang terbentuk. Mol AgNO3 = M x V = 0,02 x 100 = 2 mmol Mol K2CrO4 = M x V = 0,01 x 100 = 1 mmol 2AgNO3 + K2CrO4 ==>Ag2CrO4 + 2KNO3 M 2 mmol 1 mmol - - R 2 mmol 1 mmol 1 mmol 2 mmol S - - 1 mmol 2 mmol Terbentuk 1 mmol Ag2CrO4 M = mol/V camp = 1/200 = 5 x 10^-3 Ag2CrO4 ==>2Ag+ + CrO42- 5 x 10^-3 1 x 10^-2 5 x 10^-3 Hasil kali ion = [Ag]^2 [CrO4-] = 1 x 10^-2^2 5 x 10^-3 = 5 x 10^-7 Hasil kali ion Ag2CrO4 > Ksp nya ==>Terbentuk endapan. Jumlah endapan yang terbentuk adalah sama dengan 1 mmol. Massa Ag2CrO4 yang mengendap = n x Mr = 1 mmol x 332 = 332 mg = 0,332 gram Jawaban C Soal 3 Memprediksi zat mana yang akan mengendap terlebih dahulu. Sebanyak 8,7 mg K2SO4 ditambahkan ke dalam 1L larutan yang mengandung ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ dengan konsentrasi masing masing 0,001 M. Jika diketahui Mr K2SO4 = 174, garam yang akan mengendap adalah . . . . Ksp CaSO4 = 5,2 x 10^-5, SrSO4 = 2,8 x 10^-7, BaSO4 = 1 x 10^-10 A. SrSO4 B. BaSO4 C. CaSO4 D. SrSO4 dan BaSO4 E. BaSO4 dan CaSO4 Pembahasan Ada 3 wadah yang berisi 1 L, 0,001 M ion Ca2+, Sr2+ dan Ba2+ kemudian ditambah dengan 8,7 mg K2SO4. Garam mana yang akan mengendap? Karena data dan muatan ionnya sama, maka cukup kita cari salah satu saja hasil kali ionnya. Karena hasilnya akan sama untuk ion ion lainnya. Misalnya kita mencari hasil kali ion dari reaksi K2SO4 dengan Ca2+ Mol K2SO4 = g/Mr = 8,7/174 = 0,05 mmol karena satuan massanya adalah mg Mol ion Ca2+ = M x V = 0,001 x 1000 = 1 mmol Volume saya ubah ke mL untuk menymakan satuan mol Reaksi yang terjadi Ca2+ + K2SO4 ==> CaSO4 + 2K+ M 1 0,05 - - R 0,05 0,05 0,05 0,1 S 0,95 - 0,05 0,1 Terbentuk CaSO4 sebanyak 0,05 mmol. M CaSO4 = n/V camp = 0,05/1000 = 5 x 10^-5 M CasO4 ===> Ca2+ + SO42- 5 x 10^-5 5 x 10^-5 5 x 10^-5 Hasil kali ion = [Ca2+][SO42-] = 5 x 10^-5 5 x 10^-5 = 2,5 x 10^-9 Hasil kali ion CaSO4 = SrSO4 = BaSO4 = 2,5 x 10^-9 Yang mengendap = yang hasil kali ionnya lebih besar dibandingkan Ksp yaitu BaSO4. Catatan Nanti jika optionnya hanya mengandung satu senyawa seperti option A, B dan C, maka kita tidak perlu repot repot mencarinya. Cukup pilih yang Kspnya paling kecil itulah yang mengendap duluan. Atau yang Kspnya paling besar untuk yang masih berbentuk larutan/belummengendap. Jawaban B Nah, itulah materi serta tipe tipe soal yang sering muncul pada subbab memprediksi timbulnya endapan ini. Jika kalian masih bingung silahkan bertanya dikolom komentar. Semoga bermanfaat. Sumber soal Buku Pr, Kimia kelas XI SMA, penerbit intan pariwara Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M dicampurkan dengan 300 mL larutan Al2(SO4)3 0,05 M. Jika Ksp Ag2SO4 = 1,5 × 10^-5, apakah Ag2SO4 yang terbentuk akan - 2249 bukukecildian2868 bukukecildian2868 11.04.2019 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspPengaruh Ion Senama terhadap KelarutanSebanyak 200 ~mL larutan AgNO_3 0,02 M , masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S^2-, PO_4/ ^3-, CrO_4^2-, Br^- , dan SO_4/ ^2- dengan volume dan molaritas yang sama 200 ml dan 0,02 M Jika harga K_s p Garam yang akan larut adalah .. Ag_2 ~S=2 x 10^-49 A. Ag_2 ~S dan Ag_3 PO_4 Ag_3 PO_4=1 x 10^-20 B. Ag_2 ~S dan AgBr Ag_2 CrO_4=6 x 10^-5 C. Ag_2 CrO_4 dan Ag_2 SO_4 AgBr=5 x 10^-11 D. Ag_3 PO_4 dan AgBr dan Ag_2 SO_4=3 x 10^-5 E. A g B r dan Ag_2 SO_4 Pengaruh Ion Senama terhadap KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0146Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...Jika K sp Ag2 CO3=1 x 10^-14, maka kelarutan Ag2 CO3 da...0520Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...Ke dalam 5 wadah yang berbeda, masing-masing terdapat 10...

Sebanyak200 mL larutan AgNO3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi lima jenis larutan yang mengandung ion S2-, PO42-, Br-, dan 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga : Ksp Ag2S = 2 x 10 - 49 Ksp Ag3PO4 = 1 x 10 - 20 Ksp Ag2CrO4 = 6 x 10 - 5 Ksp AgBr = 5 x 10 -13 Ksp Ag2SO4 = 3 x 10 - 5 Maka garam yang
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Larutan KspKelarutan dan Hasil Kali KelarutanSebanyak 200 mL larutan AgNO3 0,02M dimasukkan ke dalam 5 wadah berbeda. Setiap wadah berisi 200 mL larutan yang mengandung ion S^2-, PO4^3-, CrO4^2-, Br^-, dan SO4^2- dengan molaritas 0, harga Ksp Ag2S=2x10^-49;Ag3PO4=1x10^-20Ag2CrO4=6x10^-5AgBr=5x10^-13; danAg2SO4=3x10^-5Pasangan garam berikut yang tidak membentuk endapan adalah ....Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanKesetimbangan Larutan KspKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0048Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...Rumus hasil kali kelarutan KSP Ag2CrO4 dinyatakan sebag...0127Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...Jika kelarutan LOH2 dalam air sebesar 5x10^-4 mol L^-1,...0107Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...Jika konsentrasi Ca^2+ dalam larutan jenuh CaF2=2x10^-4 m...0113Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan...Jika senyawa Pb3PO42 dilarutkan dalam air dan kelarutan... .